KONTROL KINETIK DAN TERMODINAMIK DAN KURVA PROGRES REAKSI
Kinetika adalah suatu
ilmu yang membahas tentang laju (kecepatan) dan mekanisme reaksi. Berdasarkan
penelitianyang mula – mula dilakukan oleh Wilhelmy terhadap kecepatan inversi
sukrosa, ternyata kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi /
tekanan zat – zat yang bereaksi. Berdasarkan jumlah molekul yang bereaksi,
reaksi terdiri atas :
1. Reaksi unimolekular yaitu hanya 1 mol reaktan yang bereaksi
Contoh : N2O5 –> N2O4 + ½ O2
2. Reaksi bimolekular yaitu ada 2 mol reaktan yang bereaksi
Contoh : 2HI –> H2 + I2
3. Reaksi termolekular yaitu ada 3 mol reaktan yang bereaksi
Contoh : 2NO + O2 –> 2NO2
1. Reaksi unimolekular yaitu hanya 1 mol reaktan yang bereaksi
Contoh : N2O5 –> N2O4 + ½ O2
2. Reaksi bimolekular yaitu ada 2 mol reaktan yang bereaksi
Contoh : 2HI –> H2 + I2
3. Reaksi termolekular yaitu ada 3 mol reaktan yang bereaksi
Contoh : 2NO + O2 –> 2NO2
Sedangkan termodinamika pada perubahan keadaan
diperlukan untuk mendeskripsikan ikatan kimia, sruktur dan reaksi. Pengetahuan
termodinamika sederhana sangat bermanfaat untuk memutuskan apakah struktur
suatu senyawa akan stabil, kemungkinan kespontanan reaksi, perhitungan kalor reaksi,
penentuan mekanisme reaksi dan pemahaman elektrokimia.
Jadi dapat dikatakan bahwa kontrol termodinamika atau
kinetika dalam reaksi kimia dapat menentukan komposisi campuran produk reaksi
ketika jalur bersaing mengarah pada produk yang berbeda serta selektivitas dari
pengaruh kondisi reaksi tersebut.Kondisi reaksi seperti suhu, tekanan atau
pelarut mempengaruhi jalur reaksi; maka dari itu kontrol termodinamik maupun
kinetik adalah satu kesatuan dalam dalam suatu reaksi kimia.Kedua kontrol
reaksi ini disebut sebagai faktor termodinamika dan faktor kinetika, dapat
diuraikan sebagai berikut :
1.Faktor termodinamika (adanya stabilitas realtif dari
produk)
Pada suhu tinggi, reaksi berada di bawah kendali
termodinamika (ekuilibrium, kondisi reversibel) dan produk utama berada dalam
sistem lebih stabil.
2.Faktor kinetik (kecepatan pembentukan produk)
Pada temperatur rendah, reaksi ini di bawah kontrol
kinetik (tingkat, kondisi irreversible) dan produk utama adalah produk yang
dihasilkan dari reaksi tercepat.
Gambar 1. Kontrol Kinetik Gambar 2. Kontrol Dinamik
Pada kontrol
kinetik, produk utama yang terbentuk paling cepat. Pada kontrol termodinamik, produk utama yang paling stabil.
Pertanyaannya yaitu:
Kenapa pada kontrol
kinetik produk utama yang paling cepat terbentuk sedangkan pada kontrol
termodinamik produk utama yang paling stabil?
sumber :
Karena kontrol kinetik memang cakupannya adalah kecepatan terbentuknya produk, sedangkan untuk termodinamik adalah stabilitas produk.
BalasHapusWhat is your make money if you earn money with virtual
BalasHapusIt is the first casino to offer virtual sports betting in the US, and the casino septcasino has been in operation since 2006, หารายได้เสริม offering worrione sports betting,