POLARISABILITAS
Polarisabilitas
adalah kemampuan untuk membentuk dipol sesaat. Ini adalah properti dari materi.
Polarizabilitas menentukan respon dinamik dari sistem yang terikat ke bidang
eksternal dan memberikan wawasan ke dalam struktur internal molekul. [1] Dalam
solid, polarisabilitas didefinisikan sebagai momen dipol per unit volume sel
kristal. [2] LCR meter memberikan diperlukan untuk menghitung polarisabilitas
pengukuran.
Polarisabilitas
memungkinkan kita untuk lebih memahami interaksi antara atom nonpolar dan
molekul dan spesies bermuatan listrik lainnya, seperti ion atau molekul polar
dengan momen dipol. Spesies nonpolar netral memiliki pengaturan bola simetris
elektron di awan elektron mereka. Ketika
di hadapan medan listrik, awan elektron mereka dapat terdistorsi (Gambar 1). Kemudahan
distorsi ini didefinisikan sebagai polarisabilitas atom atau molekul. distorsi
dibuat dari awan elektron menyebabkan molekul awalnya nonpolar atau atom untuk
memperoleh momen dipol. momen
dipol induksi ini terkait dengan polarisabilitas molekul atau atom dan kekuatan
medan listrik oleh persamaan berikut:
μind=α′E
μind=α′E
Dimana:
E menunjukkan kekuatan medan listrik dan
α ' adalah polarisabilitas konstan dengan unit C M2V-1.
E menunjukkan kekuatan medan listrik dan
α ' adalah polarisabilitas konstan dengan unit C M2V-1.
Gambar
1: Sebuah spesies nonpolar netral ini awan elektron terdistorsi oleh A.)
merupakan Ion dan B.) molekul polar untuk menginduksi momen dipol.
Secara umum,
polarisabilitas berkorelasi dengan interaksi antara elektron dan inti. Jumlah
elektron dalam molekul mempengaruhi bagaimana ketat muatan nuklir dapat
mengontrol distribusi muatan keseluruhan. Atom
dengan kurang elektron akan memiliki lebih kecil, awan elektron padat, karena
ada interaksi yang kuat antara beberapa elektron dalam orbital atom dan inti
bermuatan positif. Ada
juga kurang perisai dalam atom dengan kurang elektron kontribusi untuk interaksi
kuat dari elektron terluar dan inti. Dengan
elektron diadakan erat di tempat di atom-atom yang lebih kecil, atom-atom ini
biasanya tidak mudah terpolarisasi oleh medan listrik eksternal. Sebaliknya,
atom besar dengan banyak elektron, seperti ion negatif dengan kelebihan
elektron, yang mudah terpolarisasi. atom-atom
ini biasanya memiliki awan elektron sangat menyebar dan jari-jari atom besar
yang membatasi interaksi elektron eksternal dan inti.
Faktor-faktor yang
Mempengaruhi polarisabilitas:
Hubungan
antara polarisabilitas dan faktor kerapatan elektron, jari-jari atom, dan
orientasi molekul adalah sebagai berikut:
Semakin besar jumlah elektron, kurang mengontrol muatan inti memiliki distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
Semakin besar jarak elektron dari muatan inti, kurang mengontrol muatan inti memiliki pada distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
orientasi molekul sehubungan dengan medan listrik dapat mempengaruhi polarizibility (berlabel Orientasi-dependent), kecuali untuk molekul yang: tetrahedral, oktahedral atau ikosahedral (berlabel Orientasi-independent). Faktor ini lebih penting bagi molekul tak jenuh yang mengandung bidang elektron daerah padat, seperti 2,4-heksadiena. polarisabilitas terbesar dalam molekul ini tercapai ketika medan listrik diterapkan sejajar dengan molekul daripada tegak lurus terhadap molekul.
Polarisabilitas Pengaruhi Dispersion Ankatan
Gaya dispersi adalah gaya antarmolekul yang paling lemah. Ini adalah kekuatan yang menarik yang muncul dari sekitar momen dipol sementara molekul nonpolar atau spesies. Ini momen dipol temporer yang timbul ketika ada penyimpangan sesaat di awan elektron dari spesies nonpolar. molekul sekitarnya dipengaruhi oleh momen dipol sementara dan semacam hasil reaksi berantai di mana yang lemah, dipol-diinduksi interaksi dipol berikutnya diciptakan. Ini kumulatif dipole- disebabkan interaksi dipol menciptakan gaya dispersi menarik. gaya dispersi adalah kekuatan yang membuat zat nonpolar mengembun ke cairan dan membeku menjadi padat saat suhu cukup rendah.
Polarisabilitas mempengaruhi gaya dispersi dengan cara berikut:
Sebagai polarisabilitas meningkat, gaya dispersi juga menjadi lebih kuat. Dengan demikian, molekul menarik satu sama lain lebih keras dan leleh dan titik didih zat kovalen meningkat dengan massa molekul yang lebih besar.
Polarazibility juga mempengaruhi gaya dispersi melalui bentuk molekul dari molekul terpengaruh. molekul memanjang memiliki elektron yang mudah dipindahkan meningkatkan polarisabilitas mereka dan dengan demikian memperkuat gaya dispersi, lihat contoh pada Gambar 2. Sebaliknya, kecil, kompak, molekul simetris kurang terpolarisasi menghasilkan gaya dispersi lemah, lihat contoh pada Gambar 3.
Semakin besar jumlah elektron, kurang mengontrol muatan inti memiliki distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
Semakin besar jarak elektron dari muatan inti, kurang mengontrol muatan inti memiliki pada distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
orientasi molekul sehubungan dengan medan listrik dapat mempengaruhi polarizibility (berlabel Orientasi-dependent), kecuali untuk molekul yang: tetrahedral, oktahedral atau ikosahedral (berlabel Orientasi-independent). Faktor ini lebih penting bagi molekul tak jenuh yang mengandung bidang elektron daerah padat, seperti 2,4-heksadiena. polarisabilitas terbesar dalam molekul ini tercapai ketika medan listrik diterapkan sejajar dengan molekul daripada tegak lurus terhadap molekul.
Polarisabilitas Pengaruhi Dispersion Ankatan
Gaya dispersi adalah gaya antarmolekul yang paling lemah. Ini adalah kekuatan yang menarik yang muncul dari sekitar momen dipol sementara molekul nonpolar atau spesies. Ini momen dipol temporer yang timbul ketika ada penyimpangan sesaat di awan elektron dari spesies nonpolar. molekul sekitarnya dipengaruhi oleh momen dipol sementara dan semacam hasil reaksi berantai di mana yang lemah, dipol-diinduksi interaksi dipol berikutnya diciptakan. Ini kumulatif dipole- disebabkan interaksi dipol menciptakan gaya dispersi menarik. gaya dispersi adalah kekuatan yang membuat zat nonpolar mengembun ke cairan dan membeku menjadi padat saat suhu cukup rendah.
Polarisabilitas mempengaruhi gaya dispersi dengan cara berikut:
Sebagai polarisabilitas meningkat, gaya dispersi juga menjadi lebih kuat. Dengan demikian, molekul menarik satu sama lain lebih keras dan leleh dan titik didih zat kovalen meningkat dengan massa molekul yang lebih besar.
Polarazibility juga mempengaruhi gaya dispersi melalui bentuk molekul dari molekul terpengaruh. molekul memanjang memiliki elektron yang mudah dipindahkan meningkatkan polarisabilitas mereka dan dengan demikian memperkuat gaya dispersi, lihat contoh pada Gambar 2. Sebaliknya, kecil, kompak, molekul simetris kurang terpolarisasi menghasilkan gaya dispersi lemah, lihat contoh pada Gambar 3.
Gambar
2: Contoh molekul memanjang yang lebih mudah terpolarisasi.
Gambar
3: Contoh molekul kurang terpolarisasi kompak.
SUMBER:
http://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Physical_Properties_of_Matter/Atomic_and_Molecular_Properties/Intermolecular_Forces/Specific_Interactions/Polarizability
Terima kasih atas pemaparannya, sangat bermanfaat
BalasHapussama-sama:D
HapusTerimakasih materinya sangat bermanfaat, sebaiknya lebih diperjelas lagi contoh" polarizabilitas nya
BalasHapusiya
Hapusterima kasih atas masukkannya:D
Terima kasih atas materinya yang sangat bermanfaat sekali
BalasHapusSama-sama saudari susi:D
HapusTerima kasih atas pemaparan materinya, sangat membantu
BalasHapusSama-sama patricia:D
HapusTerima kasih atas penjelasannya sangat bermanfaat
BalasHapusSama-sama :D
HapusTerimakasih atas penjelasannya..
BalasHapusSangat bermanfaat sekali
Sama-sama :D
HapusTerima kasih materinya sangat bermanfaat :)
BalasHapusiya, sama-sama:D
Hapustrimakasih buat materinya sangat bermanfaat
BalasHapusiya, sama-sama:D
HapusTerimakasih atas materinya sangat membantu dalam pembelajaran.
BalasHapus