PERTEMUAN 7

POLARISABILITAS

               Polarisabilitas adalah kemampuan untuk membentuk dipol sesaat. Ini adalah properti dari materi. Polarizabilitas menentukan respon dinamik dari sistem yang terikat ke bidang eksternal dan memberikan wawasan ke dalam struktur internal molekul. [1] Dalam solid, polarisabilitas didefinisikan sebagai momen dipol per unit volume sel kristal. [2] LCR meter memberikan diperlukan untuk menghitung polarisabilitas pengukuran.

            Polarisabilitas memungkinkan kita untuk lebih memahami interaksi antara atom nonpolar dan molekul dan spesies bermuatan listrik lainnya, seperti ion atau molekul polar dengan momen dipol. Spesies nonpolar netral memiliki pengaturan bola simetris elektron di awan elektron mereka. Ketika di hadapan medan listrik, awan elektron mereka dapat terdistorsi (Gambar 1). Kemudahan distorsi ini didefinisikan sebagai polarisabilitas atom atau molekul. distorsi dibuat dari awan elektron menyebabkan molekul awalnya nonpolar atau atom untuk memperoleh momen dipol. momen dipol induksi ini terkait dengan polarisabilitas molekul atau atom dan kekuatan medan listrik oleh persamaan berikut:
                        μind=α′E

Dimana:
    E menunjukkan kekuatan medan listrik dan
    α ' adalah polarisabilitas konstan dengan unit C M2V-1.

Gambar 1: Sebuah spesies nonpolar netral ini awan elektron terdistorsi oleh A.) merupakan Ion dan B.) molekul polar untuk menginduksi momen dipol.

Secara umum, polarisabilitas berkorelasi dengan interaksi antara elektron dan inti. Jumlah elektron dalam molekul mempengaruhi bagaimana ketat muatan nuklir dapat mengontrol distribusi muatan keseluruhan. Atom dengan kurang elektron akan memiliki lebih kecil, awan elektron padat, karena ada interaksi yang kuat antara beberapa elektron dalam orbital atom dan inti bermuatan positif. Ada juga kurang perisai dalam atom dengan kurang elektron kontribusi untuk interaksi kuat dari elektron terluar dan inti. Dengan elektron diadakan erat di tempat di atom-atom yang lebih kecil, atom-atom ini biasanya tidak mudah terpolarisasi oleh medan listrik eksternal. Sebaliknya, atom besar dengan banyak elektron, seperti ion negatif dengan kelebihan elektron, yang mudah terpolarisasi. atom-atom ini biasanya memiliki awan elektron sangat menyebar dan jari-jari atom besar yang membatasi interaksi elektron eksternal dan inti.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi polarisabilitas:

Hubungan antara polarisabilitas dan faktor kerapatan elektron, jari-jari atom, dan orientasi molekul adalah sebagai berikut:
    Semakin besar jumlah elektron, kurang mengontrol muatan inti memiliki distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
    Semakin besar jarak elektron dari muatan inti, kurang mengontrol muatan inti memiliki pada distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
    orientasi molekul sehubungan dengan medan listrik dapat mempengaruhi polarizibility (berlabel Orientasi-dependent), kecuali untuk molekul yang: tetrahedral, oktahedral atau ikosahedral (berlabel Orientasi-independent). Faktor ini lebih penting bagi molekul tak jenuh yang mengandung bidang elektron daerah padat, seperti 2,4-heksadiena. polarisabilitas terbesar dalam molekul ini tercapai ketika medan listrik diterapkan sejajar dengan molekul daripada tegak lurus terhadap molekul.

Polarisabilitas Pengaruhi Dispersion Ankatan
Gaya dispersi adalah gaya antarmolekul yang paling lemah. Ini adalah kekuatan yang menarik yang muncul dari sekitar momen dipol sementara molekul nonpolar atau spesies. Ini momen dipol temporer yang timbul ketika ada penyimpangan sesaat di awan elektron dari spesies nonpolar. molekul sekitarnya dipengaruhi oleh momen dipol sementara dan semacam hasil reaksi berantai di mana yang lemah, dipol-diinduksi interaksi dipol berikutnya diciptakan. Ini kumulatif dipole- disebabkan interaksi dipol menciptakan gaya dispersi menarik. gaya dispersi adalah kekuatan yang membuat zat nonpolar mengembun ke cairan dan membeku menjadi padat saat suhu cukup rendah.

Polarisabilitas mempengaruhi gaya dispersi dengan cara berikut:
    Sebagai polarisabilitas meningkat, gaya dispersi juga menjadi lebih kuat. Dengan demikian, molekul menarik satu sama lain lebih keras dan leleh dan titik didih zat kovalen meningkat dengan massa molekul yang lebih besar.
    Polarazibility juga mempengaruhi gaya dispersi melalui bentuk molekul dari molekul terpengaruh. molekul memanjang memiliki elektron yang mudah dipindahkan meningkatkan polarisabilitas mereka dan dengan demikian memperkuat gaya dispersi, lihat contoh pada Gambar 2. Sebaliknya, kecil, kompak, molekul simetris kurang terpolarisasi menghasilkan gaya dispersi lemah, lihat contoh pada Gambar 3.

Gambar 2: Contoh molekul memanjang yang lebih mudah terpolarisasi.

Gambar 3: Contoh molekul kurang terpolarisasi kompak.

SUMBER:

https://en.wikipedia.org/wiki/Polarizability

http://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Physical_Properties_of_Matter/Atomic_and_Molecular_Properties/Intermolecular_Forces/Specific_Interactions/Polarizability

PERTEMUAN 6

                                              GAYA VAN DER WAALS

          Jenis pertama dari gaya antarmolekul yang kita akan membahas disebut van der Waals, setelah kimiawan Belanda Johannes van der Waals (1837-1923). Gaya van der Waals adalah gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya dispersi.
          Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik menarik yang terjadi antara molekul polar. Sebuah molekul hidrogen klorida memiliki atom hidrogen sebagian positif dan atom klor sebagian negatif. Dalam kumpulan banyak molekul hidrogen klorida, mereka akan mensejajarkan diri agar daerah bermuatan sebaliknya dari molekul tetangga berdekatan satu sama lain.

Gaya Dispersi London

       Gaya dispersi juga dianggap sebagai jenis van der Waals dan yang paling lemah dari semua gaya antarmolekul. Mereka sering disebut Gaya London setelah Fritz London (1900-1954), yang pertama kali mengajukan keberadaan mereka pada tahun 1930. Gaya dispersi London adalah gaya antarmolekul yang terjadi antara atom dan antara molekul nonpolar akibat gerakan elektron.
                          
          Awan elektron dari atom helium berisi dua elektron, yang biasanya diperkirakan akan merata secara spasial di sekitar inti. Namun, pada saat tertentu distribusi elektron mungkin tidak merata, sehingga timbul dipol sesaat. Dipol lemah dan sementara ini kemudian mempengaruhi atom tetangga helium melalui tarik dan tolakan elektrostatik. Ini akan menginduksi dipol atom helium terdekat (lihat Gambar di bawah).
                      
           Dipol sesaat dan akan menginduksi secara lemah tertarik satu sama lain. Gaya dispersi meningkat seiring jumlah elektron dalam atom atau molekul nonpolar yang meningkat.Kelompok halogen terdiri dari empat unsur yang semua mengambil bentuk molekul diatomik nonpolar. Tabel di bawah ini menunjukkan perbandingan titik leleh dan didih untuk masing-masing.

Titik leleh dan titik cair Halogen
Molecule	Jumlah elektron	Titik leleh (°C)	Titik didih ( °C)	Keadaan fisik pada suhu kamar
F2	18	-220	-188	gas
Cl2	34	-102	-34	gas
Br2	70	-7	59	cair
I2	106	114	184	padatss

          Gaya dispersi yang kuat untuk molekul yodium karena mereka memiliki jumlah terbesar dari elektron. Gaya yang relatif kuat menghasilkan titik leleh dan titik didih yang tertinggi dari kelompok halogen.

          Berdasarkan sifat kepolaran partikelnya, gaya van der waals dikelompokkan menjadi:

                    1. Molekul Polar (Antaraksi ion-dipol)

                    2. Antaraksi dipol-dipol

                    3. Antaraksi ion-dipol terinduksi

                    4. Antaraksi dipol-dipol terinduksi

                    5. Antaraksi dipol terinduksi-dipol terinduksi

          Faktor-Faktor yang mempengaruhi Ikatan Van Der Waals   

                     1. Jumlah elektron dalam atom atau molekul

                    2. Bentuk molekul

                    3. Kepolaran molekul

                    4. Titik didih

GAYA LONDON

              Gaya London merupakan gaya tarik menarik antara molekul-molekul nonpolar. Gaya London juga merupakan bagian dari gaya antar molekul yang terjadi antara molekul polar dengan molekul nonpolar, serta antara molekul polar dengan polar.

            Molekul non polar terdiri atas inti-nti atom dan elektron-elektron. Inti-inti atom dan elektron-elektron selalu dalam keadaan bergerak. Andaikata atom-atom unsur gas mulia dianggap sebagai molekul monoatomikmaka distribusi dari rata-rata inti atom dan elektron-elektronyang berlalu dalam keadaan bergerak disekitar inti atom menghasilkan pusat muatan positif dan pusat muatan negatif yang berimpit di satu titik sehingga sehingga molekul monoatomik tersebut bersifat nonpolar. Molekul nonatomik tersebut dapat digambarkan dengan lingkaran yang ditengahnya terdapat tanda ±. Awan elektron atau rapatan elektron dari molekul tersebut dianggap memiliki simetri bola (Spericelly symmetric )

            Dalam kondisi tersebut elektron-elektron yang terdapat di dalam molekul monoatomik dapat dianggap berada dalam kedudukan simetris. Jika di dlam molekul terdapat 2 elektron dan inti atom dengan 2 proton seperti pada atom Helium, maka salah satu kedudukan simetris dari dua elektron tersebut dapatditunjukkan pada gambarditunjukkan 2 elektron tersebut kedudukan simetris ini terjadi pada saat dua elektron posisinya dihubungkan oleh pusat.

Sumber:

          http://ilmualam.net/pengertian-gaya-van-der-waals.html

          https://ardra.biz/sain-teknologi/ilmu-kimia/gaya-van-der-waals/

          https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_london

PERTEMUAN 5

                                                   TAUTOMERISASI


          Tautomer adalah senyawa-senyawa organik yang dapat melakukan reaksi antar ubahan yang disebut tautomerisasi. Seperti yang umumnya dijumpai, reaksi ini dihasilkan oleh perpindahan atom hidrogen atau proton yang diikuti dengan pergantian ikatan tunggal dengan ikatan ganda di sebelahnya. Dalam larutan di mana tautomerisasi dapat terjadi, kesetimbangan kimia tautomer dapat dicapat. Rasio tautomer ini tergantung pada beberapa faktor, meliputi temperatur, pelarut, dan pH. Konsep tatomer yang dapat melakukan antarubahan dengan tautomerisasi disebut tautomerisme. Tautomerisme adalah kasus khusus dari isomersime struktur dan memainkan peran yang penting dalam pemasangan basa dalam molekul DNA dan RNA.
         
Tautomerisasi Dikatalisasi Oleh:

• Basa (1. deprotonasi; 2. pemebntukan anion yang terdelokalisasi (misalnya enolat); 3. protonasi pada posisi yeng berbeda pada anion).
• asam (1. protonasi; 2. pembentukan kation yang terdelokalisasi; 3. deprotonasi pada sebelah posisi yang berbeda pada kation).

Pasangan Tautomer Yang Umum Adalah:

• keton - enol, misalnya aseton
• amida - asam imidat, misalnya selama reaksi hidrolisis nitril.
• laktam - laktim, sebuah tautomerisme amida-asam imidat pada cincin heterosiklik, misalnya pada nukleobasa guanina, timina, dan sitosina.
• enamina - imina
• enamina - enamina, misalnya selama reaksi enzim yang dikatalisasi oleh piridoksalfosfat.

Macam-Macam Tautomer:

       Tautomerisme prototropik

       Tautomerisme annular

       Tautomerisme rantai-cincin

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Tautomer:

        Temperatur

         pH

         Pelarut

     Sumber:

          https://id.wikipedia.org/wiki/Tautomer

          http://www.slideshare.net/musa94/tugas-organik-ii

PERTEMUAN 4

                         EFEK INDUKSI

           Dalam suatu ikatan kovalen tunggal dari atom yang tak sejenis, pasangan electron yang membentuk ikatan sigma, tidak pernah terbagi secara merata di antara kedua atom. Electron memiliki kecenderungan untuk tertarik sedikit ataupun banyak kea rah atom yang lebih elektronegatif dari keduanya. Misalnya dalam suatu alkil klorida, kerapatan electron cenderung lebih besar pada daerah didekat atom Cl daripada atom C. sebagai penunjuk bahwa atom yang satu lebih elektronegatif, secara umum dituliskan sebagai berikut:

      Jika atom karbon terikat pada klorin dan ia sendiri berikatan pada atom karbon selanjutnya, efek induksi dapat diteruskan pada karbon tetangganya.

      Akibat dari pengaruh atom klorin, electron pada ikatan karbon klorin didermakan sebagian ke klorin, sehingga menyebabkan C1 sedikit kekurangan electron. Keadaan C1 ini menyebabkan C2 mesti mendermakan juga sebagian elektronnya pada ikatan C2 dengan C1 agar menutupi kekurangan electron di C1. Begitu seterusnya. Namun, efek ini dapat hilang pada suatu ikatan jenuh (ikatan rangkap), efek induktif ini juga semakin mengecil jika melewati C2. Pengaruh distribusi electron pada ikatan sigma ini dikenal sebagai efek induksi.

     Sebagai perbandingan relatifitas efek induksi, kita memilih atom hidrogen sebagai molekul standarnya, misalnya CR₃-H.

-                            Jika ketika atom H dalam molekul ini diganti dengan Z (atom ataupun gugus), kemudian kerapatan electron pada bagian CR₃ pada molekul ini berkurang daripadadalam CR₃-H, maka Z dapat dikatakan memiliki suatu efek – I (efek penarik electron / electron-withdrawing / electron-attracting). Contoh gugus dan atom yang memiliki efek – I: NO₂, F, Cl, Br, I, OH, C₆H₅^-.-

                    Jika kerapatan electron dalam CR₃ bertambah besar dari pada dalam CR₃-H, maka Z dikatakan memiliki efek + I (efek pendorong electron / electron-repelling / electron-releasing). Contoh gugus dan atom yang memiliki efek + I: (CH₃)₃C-, (CH₃)₂CH-, CH₃CH₂-, CH₃-.  

Asam metanoat lebih asam dari asam etanoat karena  pada asam etanoat terdapat gugus metil yang mempunyai kemampuan mendorong elektron ikatan melalui ikatan sigma  (C-C-O-H) sehingga atom O menjadi relatif makin negatif, akibatnya atom H sukar lepas sebagai H⁺, asamnya menjadi lebih lemah. 

Gugus CH₃  mempunyai efek induksi mendorong elektron, diberi simbol +I.

Asam alfamonoflouroetanoat lebih asam dari asam metanoat karena pada  asam alfa monoflouroetanooat terdapat gugus F yang mempunyai kemampuan menarik elektron ikatan melalui ikatan sigma sehingga atom O menjadi relatif makin positif, akibatnya atom H makin mudah lepas sebagai H+, asamnya menjadi lebih kuat.

Gugus F mempunyai efek induksi menarik elektron diberi simbol -I

·         + I  menunjukkan kemampuan suatu gugus untuk mendorong/menolak elektron lebih kuat dari atom H

·         -I  menunjukkan kemampuan suatu gugus untuk  menarik elektron lebih kuat dari atom H

·         Efek induksi bekerja melalui ruang dan ikatan sigma. Makin jauh letak gugus/atom yang memiliki efek induksi, makin kecil pengaruhnya terhadap polarisai ikatan.

Pada contoh di bawah ini, ketika kita membandingkan acidities etanol dan 2,2,2-

Trifluoroethanol, kami mencatat bahwa yang kanan lebih asam dibandingkan yang

sebelumny

           Pada contoh di bawah ini, ketika kita membandingkan acidities etanol dan 2,2,2- Trifluoroethanol,yang     kanan   lebih  asam   dibandingkan  yang sebelumnya.

               

     Sumber:

     Http://aura28.blogspot.co.id/2012/10/efek-induksi-dan-mesomeri.html

     ratnaningsih.staf.upi.edu/files/2011/08/LEC-2efek-induksi.pptx

     http://dokumen.tips/documents/resonansi-efek-induksi.html

PERTEMUAN 3

     GUGUS FUNGSI

     Gugus fungsional (istilah dalam kimia organik) adalah kelompok gugus khusus pada atom dalam molekul, yang berperan dalam memberi karakteristik reaksi kimia pada molekul tersebut. Senyawa yang bergugus fungsional sama memiliki reaksi kimia yang sama atau mirip.






     Berikut adalah daftar gugus fungsional yang sering dijumpai. Di dalam penulisan rumus, simbol R dan R' selalu menyatakan ikatan hidrogen atau rantai hidrokarbon, atau suatu gugus atom.

Kelas kimiawi	Gugus	Rumus	Rumus struktural	Awalan	Akhiran	Contoh
Asil halida	Haloformil	RCOX		haloformil-	-oil halida	Asetil klorida (Etanoil klorida)
Alkohol	Hidroksil	ROH		hidroksi-	-ol	Metanol
Aldehida	Aldehida	RCHO		okso-	-al	Asetaldehida (Etanal)
Alkana	Alkil	RH		alkil-	-ana	Metana
Alkena	Alkenil	R2C=CR2		alkenil-	-ena	Etilena (Etena)
Alkuna	Alkinil	RC≡CR'		alkinil-	-una	Asetiluna (Etuna)
Amida	Karboksamida	RCONR2		karboksamido-	-amida	Asetamida (Etanamida)
Amina	Amina primer	RNH2		amino-	-amina	Metilamina (Metanamina)
	Amina sekunder	R2NH		amino-	-amina	Dimetilamina
	Amina tersier	R3N		amino-	-amina	Trimetilamina
	Ion amonium 4°	R4N+		amonio-	-amonium	Kolin
Senyawa azo	Azo (Diimida)	RN2R'		azo-	-diazene	Metil oranye (asam p-dimetilamino-azobenzenasulfonat)
Turunan toluen	Benzil	RCH2C6H5 RBn		benzil-	1-(substituen)toluen	Benzil bromida (1-Bromotoluen)
Karbonat	Ester karbonat	ROCOOR			alkil karbonat
Karbosilat	Karbosilat	RCOO−		karboksi-	-oat	Natrium asetat (Natrium etanoat)
Asam karboksilat	Karboksil	RCOOH		karboksi-	asam -oat	Asam asetat (Asam etanoat atau asam cuka)
Sianat	Sianat	ROCN		sianato-	alkil sianat
	Tiosianat	RSCN		tiosianato-	alkil tiosianat
Eter	Eter	ROR'		alkoksi-	alkil alkil eter	Dietil eter (Etoksi etana)
Ester	Ester	RCOOR'			alkil alkanoat	Etil butirat (Etil butanoat)
Haloalkana	Halo	RX		halo-	alkil halida	Kloroetana (Etil klorida)
Hidroperoksida	Hidroperoksi	ROOH		hidroperoksi-	alkil hidroperoksida	Metil etil keton peroksida
Imina	Ketimina primer	RC(=NH)R'		imino-	-imina
	Ketimina sekunder	RC(=NR)R'		imino-	-imina
	Aldimina primer	RC(=NH)H		imino-	-imina
	Aldimina sekunder	RC(=NR')H		imino-	-imina
Isosianida	Isosianida	RNC		isosiano-	alkyl isosianida
Isosianat	Isosianat	RNCO		isosianato-	alkil isosianat	Metil isosianat
	Isotiosianat	RNCS		isotiosianato-	alkyl isotiosianat	Alil isotiosianat
Keton	Keton	RCOR'		keto-, okso-	-on	Metil etil keton (Butanon)
Nitrat	Nitrat	RONO2		nitrooksi-, nitroksi-	alkil nitrat	Amil nitrat (1-nitrooksipentana)
Nitril	Nitril	RCN		siano-	alkananitril alkil sianida	Benzonitril (Fenil sianida)
Nitrit	Nitrit	RONO		nitrosooksi-	alkil nitrit	Amil nitrit (3-metil-1-nitrosooksibutana)
Senyawa nitro	Nitro	RNO2		nitro-		Nitrometana
Senyawa nitroso	Nitroso	RNO		nitroso-		Nitrosobenzena
Peroksida	Peroksi	ROOR		peroksi-	alkil peroksida	Di-tert-butil peroksida
Turunan benzena	Fenil	RC6H5		fenil-	-benzena	Kumen (2-fenilpropana)
Fosfina	Fosfino	R3P		fosfino-	-fosfana	Metilpropilfosfana
Fosfodiester	Fosfat	HOPO(OR)2		asam fosforat di(substituen) ester	di(substituen) hidrogenfosfat	DNA
Asam fosfonat	Fosfono	RP(=O)(OH)2		fosfono-	asam substituen fosfonat	Asam benzilfosfonat
Fosfat	Fosfat	ROP(=O)(OH)2		fosfo-		Gliseraldehida 3-fosfat
Turunan piridin	Piridil	RC5H4N		4-piridil (piridin-4-yl) 3-piridil (piridin-3-yl) 2-piridil (piridin-2-yl)	-piridin	Nikotin
Sulfida		RSR'			di(substituen) sulfida	Dimetil sulfida
Sulfona	Sulfonil	RSO2R'		sulfonil-	di(substituent) sulfona	Dimetil sulfona (Metilsulfonilmetana)
Asam sulfonat	Sulfo	RSO3H		sulfo-	asam substituen sulfonat	Asam benzensulfonat
Sulfoksida	Sulfinil	RSOR'		sulfinil-	di(substituen) sulfoksida	Difenil sulfoksida
Tiol	Sulfhidril	RSH		merkapto-, sulfanil-	-tiol	Etanatiol (Etil merkaptan)

 ALKOHOL
     Alkohol (R-OH) dinamakan dengan menghilangkan huruf paling akhir "a" dari alkana dan dipasangkan dengan akhiran "-ol" dengan imbuhan angka yang mengindikasikan posisi ikatan gugus alkohol: CH₃CH₂CH₂OH dinamakan 1-propanol. (metanol dan etanol tidak memerlukan imbuhan angka karena tidak ada ambiguasi dalam strukturnya). Akhiran -diol, -triol, -tetraol, dll. digunakan jika gugus alkohol dalam suatu senyawa lebih dari satu: etilena glikol CH₂OHCH₂OH dinamakan 1,2-etanadiol.

  

Jika terdapat gugus fungsi lain yang memiliki prioritas lebih tinggi, maka awalan "hidroksi" digunakan untuk mengindikasikan gugus fungsi alkohol: CH₃CHOHCOOH dinamakan asam 2-hidroksipropanoat.

Keton

     Secara umum penamaan pada keton (R-CO-R) adalah berakhiran "-on" dengan sisipan di tengah adalah nomor posisi: CH₃CH₂CH₂COCH₃ disebut 2-pentanon. Jika terdapat imbuhan gugus fungsi lainnya yang berprioritas lebih tinggi, maka awalan "okso-" yang digunakan: CH₃CH₂CH₂COCH₂CHO disebut 3-oksoheksanal.

Aldehida

     Aldehida (R-CHO) mempunyai akhiran "-al". Jika terdapat gugus fungsi lainnya, maka karbon aldehida pada rantai tersebut berada pada posisi "1", kecuali terdapat gugus fungsi lainnya yang berprioritas lebih tinggi
     Jika dibutuhkan awalan bentuk, maka imbuhan "okso-" digunakan (sama seperti keton), dengan nomor posisi mengindikasikan akhir rantai: CHOCH₂COOH disebut asam 3-oksopropanoat. Jika karbon pada gugus karbonil tidak dapat dimasukkan ke dalam rantai karbon (misalnya dalam kasus aldehida siklik), maka digunakan awalan "formil-" atau akhiran "-karbaldehida": C₆H₁₁CHO disebut sikloheksanakarbaldehida. Jika aldehida terhubung ke benzena dan merupakan gugus fungsi utama, maka sufiksnya menjadi benzaldehida.

Eter

     Eter (R-O-R) terdiri dari sebuah atom oksigen yang berada di antara 2 rantai karbon yang menyambung. Rantai yang lebih pendek di antara 2 rantai karbon itu menjadi awal nama dengan sufiks "-ana" menjadi "-oksi". Rantai alkana yang lebih panjang menjadi akhir nama eter tersebut. Sehingga CH₃OCH₃ disebut metoksimetana, dan CH₃OCH₂CH₃ disebut metoksietana (bukan etoksimetana). Jika oksigen tidak tersambung pada akhir rantai utama alkana, maka seluruh rantai pendek gugus alkil beserta eter dianggap sebagai rantai samping dan diberikan imbuhan nomor yang sesuai dengan posisi ikatan rantai tersebut dengan rantai utama. Maka CH₃OCH(CH₃)₂ disebut 2-metoksipropana.

Ester

     Ester (R-CO-O-R') adalah nama turunan alkil dari asam karboksilat. Gugus alkil (R') disebut pertama kali. Bagian R-CO-O kemudian dinamai dengan kata terpisah sesuai dengan nama asam karboksilatnya, dengan nama terakhirnya berakhiran dengan -oat. Contohnya, CH₃CH₂CH₂CH₂COOCH₃ disebut metil pentanoat, dan (CH₃)₂CHCH₂CH₂COOCH₂CH₃ disebut etil 4-metil pentanoat. Untuk ester semacam etil asetat (CH₃COOCH₂CH₃), etil format (HCOOCH₂CH₃) atau dimetil fitalat yang berasal dari asam, maka IUPAC tetap menyarankan tetap memakai nama ini. Beberapa contoh sederhana ditunjukkan dalam gambar.

     Jika gugus alkil tidak terhubung di akhir rantai, maka letak posisi yang terhubung dengan gugus ester diberi imbuhan "-il": CH₃CH₂CH(CH₃)OOCCH₂CH₃ disebut 2-butil propanoat atau 2-butil propionat.

Amina dan amida

      Amina (R-NH₂) adalah gugus fungsi yang namanya diambil dari rantai alkana yang mendapatkan imbuhan "-amina" (contoh: CH₃NH₂ Metil amina). Jika dibutuhkan, maka posisi berikatan juga diberi imbuhan: CH₃CH₂CH₂NH₂ 1-propanamina, CH₃CHNH₂CH₃ 2-propanamina. Imbuhan di depan adalah "amino-".
     Untuk amina sekunder (rumus umum R-NH-R), rantai karbon terpanjang akan terhubung dengan atom nitrogen dan menjadi nama utama amina tersebut, rantai yang lainnya dinamai dengan gugus alkil, lokasi gugus yang berikatan dengan gugus fungsi diberi huruf miring N: CH₃NHCH₂CH₃ disebut dengan N-methiletanamida. Amina tersier (R-NR-R) juga dinamai mirip: CH₃CH₂N(CH₃)CH₂CH₂CH₃ disebut N-etil-N-metilpropanamida. Juga, nama gugus alkil diurutkan sesuai alfabet.

     Amida (R-CO-NH₂) diberi tambahan kata "-amida", atau "-karboksamida" jika karbon di dalam gugug amida tidak termasuk dalam rantai utama. Imbuhan kata di depan biasanya diberi kata "karbamol-" dan "amido-".
     Amida sekunder dan tersier juga dinamai sama dengan amina: ranai alkana yang terhubung dengan atom nitrogen diperlakukan sebagai substituen dengan letak gugus alkil diberi prefiks N: HCON(CH₃)₂ disebut N,N-dimetilmetanamida.

  TATA NAMA HALOALKANA

    Aturan Penamaan, IUPAC, Trivial, Contoh, Senyawa Kimia - Haloalkana terbentuk karena reaksi senyawa alkana dengan unsur golongan halogen (F, Cl, Br, dan I). Senyawa halogen organik diciptakan di laboratorium melalui reaksi substitusi dan reaksi eliminasi.

      Bagaimana penamaan haloalkana? Tata nama senyawa haloalkana menggunakan nama IUPAC dan nama trivial. Tata nama trivial biasanya digunakan dalam perdagangan. Tata nama menurut IUPAC digunakan rumus sebagai berikut.

Awalan – haloalkana

Contoh :

      Apabila dalam senyawa haloalkana terdapat lebih dari satu zat halogen, maka pemberian namanya diurutkan menurut abjadnya.

Contoh :

      Dalam penentuan nomor selalu diberi nama dari ujung rantai yang paling dekat dengan halogen.

Contoh :

     Tata nama trivial haloalkana dirumuskan seperti berikut.

Alkil + awalan halida

Contoh :

     Nama trivial senyawa tersebut adalah butil klorida. Akan tetapi kebanyakan nama trival dipakai tidak berdasarkan rumus, tetapi berdasarkan nama lazimnya.

Contoh :

     Senyawa tersebut disebut dengan gas freon.

Perhatikan nama IUPAC dan nama trivial senyawa haloalkana berikut.

Tabel 1. Nama IUPAC dan Trivial Haloalkana

No.	Rumus Molekul	Nama IUPAC	Nama Trivial
1.	CH3Cl	Kloro Metana	Metil Klorida
2.	CH3CH2I	Iodo Etana	Etil Klorida
3.	CH2Cl2	Dikloro Metana	Metil Diklorida
4.	CHCI3	Trikloro Metana	Kloroform
5.	CHI3	Triodo Metana	Iodoform
6.	CCl4	Tetrakloro Metana	Karbon Tetraklorida
7.	CCl2F2	Dikloro Difluro Metana	Freon
8.	CH3Br	Bromo Metana	Metil Bromida

   Sumber:
    https://id.wikipedia.org/wiki/Gugus_fungsional
    https://id.wikipedia.org/wiki/Tata_nama_organik
    http://perpustakaancyber.blogspot.co.id/2013/09/tata-nama-haloalkana-aturan-penamaan-iupac-
    trivial.html