PERTEMUAN 7

POLARISABILITAS

               Polarisabilitas adalah kemampuan untuk membentuk dipol sesaat. Ini adalah properti dari materi. Polarizabilitas menentukan respon dinamik dari sistem yang terikat ke bidang eksternal dan memberikan wawasan ke dalam struktur internal molekul. [1] Dalam solid, polarisabilitas didefinisikan sebagai momen dipol per unit volume sel kristal. [2] LCR meter memberikan diperlukan untuk menghitung polarisabilitas pengukuran.

            Polarisabilitas memungkinkan kita untuk lebih memahami interaksi antara atom nonpolar dan molekul dan spesies bermuatan listrik lainnya, seperti ion atau molekul polar dengan momen dipol. Spesies nonpolar netral memiliki pengaturan bola simetris elektron di awan elektron mereka. Ketika di hadapan medan listrik, awan elektron mereka dapat terdistorsi (Gambar 1). Kemudahan distorsi ini didefinisikan sebagai polarisabilitas atom atau molekul. distorsi dibuat dari awan elektron menyebabkan molekul awalnya nonpolar atau atom untuk memperoleh momen dipol. momen dipol induksi ini terkait dengan polarisabilitas molekul atau atom dan kekuatan medan listrik oleh persamaan berikut:
                        μind=α′E

Dimana:
    E menunjukkan kekuatan medan listrik dan
    α ' adalah polarisabilitas konstan dengan unit C M2V-1.

Gambar 1: Sebuah spesies nonpolar netral ini awan elektron terdistorsi oleh A.) merupakan Ion dan B.) molekul polar untuk menginduksi momen dipol.

Secara umum, polarisabilitas berkorelasi dengan interaksi antara elektron dan inti. Jumlah elektron dalam molekul mempengaruhi bagaimana ketat muatan nuklir dapat mengontrol distribusi muatan keseluruhan. Atom dengan kurang elektron akan memiliki lebih kecil, awan elektron padat, karena ada interaksi yang kuat antara beberapa elektron dalam orbital atom dan inti bermuatan positif. Ada juga kurang perisai dalam atom dengan kurang elektron kontribusi untuk interaksi kuat dari elektron terluar dan inti. Dengan elektron diadakan erat di tempat di atom-atom yang lebih kecil, atom-atom ini biasanya tidak mudah terpolarisasi oleh medan listrik eksternal. Sebaliknya, atom besar dengan banyak elektron, seperti ion negatif dengan kelebihan elektron, yang mudah terpolarisasi. atom-atom ini biasanya memiliki awan elektron sangat menyebar dan jari-jari atom besar yang membatasi interaksi elektron eksternal dan inti.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi polarisabilitas:

Hubungan antara polarisabilitas dan faktor kerapatan elektron, jari-jari atom, dan orientasi molekul adalah sebagai berikut:
    Semakin besar jumlah elektron, kurang mengontrol muatan inti memiliki distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
    Semakin besar jarak elektron dari muatan inti, kurang mengontrol muatan inti memiliki pada distribusi muatan, dan dengan demikian polarisabilitas meningkat dari atom.
    orientasi molekul sehubungan dengan medan listrik dapat mempengaruhi polarizibility (berlabel Orientasi-dependent), kecuali untuk molekul yang: tetrahedral, oktahedral atau ikosahedral (berlabel Orientasi-independent). Faktor ini lebih penting bagi molekul tak jenuh yang mengandung bidang elektron daerah padat, seperti 2,4-heksadiena. polarisabilitas terbesar dalam molekul ini tercapai ketika medan listrik diterapkan sejajar dengan molekul daripada tegak lurus terhadap molekul.

Polarisabilitas Pengaruhi Dispersion Ankatan
Gaya dispersi adalah gaya antarmolekul yang paling lemah. Ini adalah kekuatan yang menarik yang muncul dari sekitar momen dipol sementara molekul nonpolar atau spesies. Ini momen dipol temporer yang timbul ketika ada penyimpangan sesaat di awan elektron dari spesies nonpolar. molekul sekitarnya dipengaruhi oleh momen dipol sementara dan semacam hasil reaksi berantai di mana yang lemah, dipol-diinduksi interaksi dipol berikutnya diciptakan. Ini kumulatif dipole- disebabkan interaksi dipol menciptakan gaya dispersi menarik. gaya dispersi adalah kekuatan yang membuat zat nonpolar mengembun ke cairan dan membeku menjadi padat saat suhu cukup rendah.

Polarisabilitas mempengaruhi gaya dispersi dengan cara berikut:
    Sebagai polarisabilitas meningkat, gaya dispersi juga menjadi lebih kuat. Dengan demikian, molekul menarik satu sama lain lebih keras dan leleh dan titik didih zat kovalen meningkat dengan massa molekul yang lebih besar.
    Polarazibility juga mempengaruhi gaya dispersi melalui bentuk molekul dari molekul terpengaruh. molekul memanjang memiliki elektron yang mudah dipindahkan meningkatkan polarisabilitas mereka dan dengan demikian memperkuat gaya dispersi, lihat contoh pada Gambar 2. Sebaliknya, kecil, kompak, molekul simetris kurang terpolarisasi menghasilkan gaya dispersi lemah, lihat contoh pada Gambar 3.

Gambar 2: Contoh molekul memanjang yang lebih mudah terpolarisasi.

Gambar 3: Contoh molekul kurang terpolarisasi kompak.

SUMBER:

https://en.wikipedia.org/wiki/Polarizability

http://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Physical_Properties_of_Matter/Atomic_and_Molecular_Properties/Intermolecular_Forces/Specific_Interactions/Polarizability

PERTEMUAN 6

                                              GAYA VAN DER WAALS

          Jenis pertama dari gaya antarmolekul yang kita akan membahas disebut van der Waals, setelah kimiawan Belanda Johannes van der Waals (1837-1923). Gaya van der Waals adalah gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya dispersi.
          Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik menarik yang terjadi antara molekul polar. Sebuah molekul hidrogen klorida memiliki atom hidrogen sebagian positif dan atom klor sebagian negatif. Dalam kumpulan banyak molekul hidrogen klorida, mereka akan mensejajarkan diri agar daerah bermuatan sebaliknya dari molekul tetangga berdekatan satu sama lain.

Gaya Dispersi London

       Gaya dispersi juga dianggap sebagai jenis van der Waals dan yang paling lemah dari semua gaya antarmolekul. Mereka sering disebut Gaya London setelah Fritz London (1900-1954), yang pertama kali mengajukan keberadaan mereka pada tahun 1930. Gaya dispersi London adalah gaya antarmolekul yang terjadi antara atom dan antara molekul nonpolar akibat gerakan elektron.
                          
          Awan elektron dari atom helium berisi dua elektron, yang biasanya diperkirakan akan merata secara spasial di sekitar inti. Namun, pada saat tertentu distribusi elektron mungkin tidak merata, sehingga timbul dipol sesaat. Dipol lemah dan sementara ini kemudian mempengaruhi atom tetangga helium melalui tarik dan tolakan elektrostatik. Ini akan menginduksi dipol atom helium terdekat (lihat Gambar di bawah).
                      
           Dipol sesaat dan akan menginduksi secara lemah tertarik satu sama lain. Gaya dispersi meningkat seiring jumlah elektron dalam atom atau molekul nonpolar yang meningkat.Kelompok halogen terdiri dari empat unsur yang semua mengambil bentuk molekul diatomik nonpolar. Tabel di bawah ini menunjukkan perbandingan titik leleh dan didih untuk masing-masing.

Titik leleh dan titik cair Halogen
Molecule	Jumlah elektron	Titik leleh (°C)	Titik didih ( °C)	Keadaan fisik pada suhu kamar
F2	18	-220	-188	gas
Cl2	34	-102	-34	gas
Br2	70	-7	59	cair
I2	106	114	184	padatss

          Gaya dispersi yang kuat untuk molekul yodium karena mereka memiliki jumlah terbesar dari elektron. Gaya yang relatif kuat menghasilkan titik leleh dan titik didih yang tertinggi dari kelompok halogen.

          Berdasarkan sifat kepolaran partikelnya, gaya van der waals dikelompokkan menjadi:

                    1. Molekul Polar (Antaraksi ion-dipol)

                    2. Antaraksi dipol-dipol

                    3. Antaraksi ion-dipol terinduksi

                    4. Antaraksi dipol-dipol terinduksi

                    5. Antaraksi dipol terinduksi-dipol terinduksi

          Faktor-Faktor yang mempengaruhi Ikatan Van Der Waals   

                     1. Jumlah elektron dalam atom atau molekul

                    2. Bentuk molekul

                    3. Kepolaran molekul

                    4. Titik didih

GAYA LONDON

              Gaya London merupakan gaya tarik menarik antara molekul-molekul nonpolar. Gaya London juga merupakan bagian dari gaya antar molekul yang terjadi antara molekul polar dengan molekul nonpolar, serta antara molekul polar dengan polar.

            Molekul non polar terdiri atas inti-nti atom dan elektron-elektron. Inti-inti atom dan elektron-elektron selalu dalam keadaan bergerak. Andaikata atom-atom unsur gas mulia dianggap sebagai molekul monoatomikmaka distribusi dari rata-rata inti atom dan elektron-elektronyang berlalu dalam keadaan bergerak disekitar inti atom menghasilkan pusat muatan positif dan pusat muatan negatif yang berimpit di satu titik sehingga sehingga molekul monoatomik tersebut bersifat nonpolar. Molekul nonatomik tersebut dapat digambarkan dengan lingkaran yang ditengahnya terdapat tanda ±. Awan elektron atau rapatan elektron dari molekul tersebut dianggap memiliki simetri bola (Spericelly symmetric )

            Dalam kondisi tersebut elektron-elektron yang terdapat di dalam molekul monoatomik dapat dianggap berada dalam kedudukan simetris. Jika di dlam molekul terdapat 2 elektron dan inti atom dengan 2 proton seperti pada atom Helium, maka salah satu kedudukan simetris dari dua elektron tersebut dapatditunjukkan pada gambarditunjukkan 2 elektron tersebut kedudukan simetris ini terjadi pada saat dua elektron posisinya dihubungkan oleh pusat.

Sumber:

          http://ilmualam.net/pengertian-gaya-van-der-waals.html

          https://ardra.biz/sain-teknologi/ilmu-kimia/gaya-van-der-waals/

          https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_london

PERTEMUAN 5

                                                   TAUTOMERISASI


          Tautomer adalah senyawa-senyawa organik yang dapat melakukan reaksi antar ubahan yang disebut tautomerisasi. Seperti yang umumnya dijumpai, reaksi ini dihasilkan oleh perpindahan atom hidrogen atau proton yang diikuti dengan pergantian ikatan tunggal dengan ikatan ganda di sebelahnya. Dalam larutan di mana tautomerisasi dapat terjadi, kesetimbangan kimia tautomer dapat dicapat. Rasio tautomer ini tergantung pada beberapa faktor, meliputi temperatur, pelarut, dan pH. Konsep tatomer yang dapat melakukan antarubahan dengan tautomerisasi disebut tautomerisme. Tautomerisme adalah kasus khusus dari isomersime struktur dan memainkan peran yang penting dalam pemasangan basa dalam molekul DNA dan RNA.
         
Tautomerisasi Dikatalisasi Oleh:

• Basa (1. deprotonasi; 2. pemebntukan anion yang terdelokalisasi (misalnya enolat); 3. protonasi pada posisi yeng berbeda pada anion).
• asam (1. protonasi; 2. pembentukan kation yang terdelokalisasi; 3. deprotonasi pada sebelah posisi yang berbeda pada kation).

Pasangan Tautomer Yang Umum Adalah:

• keton - enol, misalnya aseton
• amida - asam imidat, misalnya selama reaksi hidrolisis nitril.
• laktam - laktim, sebuah tautomerisme amida-asam imidat pada cincin heterosiklik, misalnya pada nukleobasa guanina, timina, dan sitosina.
• enamina - imina
• enamina - enamina, misalnya selama reaksi enzim yang dikatalisasi oleh piridoksalfosfat.

Macam-Macam Tautomer:

       Tautomerisme prototropik

       Tautomerisme annular

       Tautomerisme rantai-cincin

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Tautomer:

        Temperatur

         pH

         Pelarut

     Sumber:

          https://id.wikipedia.org/wiki/Tautomer

          http://www.slideshare.net/musa94/tugas-organik-ii